Grafit

1.) Właściwości fizyczne grafitu:

• substancja krystaliczna, ciemnoszara
• metaliczny połysk
• miękka i tłusta w dotyku
• daje się łatwo łupać w cienkie, blaszkowate łuski
• przewodzi prąd elektroniczny
• jest aktywniejszy od diamentu 2.) Właściwości chemiczne grafitu: siec przestrzenna grafitu składa się z równoległych warstw. W obrębie każdej warstwy każdy atom połączony jest z trzema innymi atomami węgla. Odległość między warstwami jest dwukrotnie większa niż długość wiązań w obrębie warstwy. Dzięki tym słabym wiązaniom grafit jest miękki i daje się łatwo łupać 3.) Zastosowanie grafitu:
• do produkcji ołówków(rysików)
• smar do rowerów
• do wyrobu ogniotrwałych tygli
• do produkcji elektrod
• farby antykorozyjne
• szczotki w silnikach elektrycznych

Diament 1.) Właściwości fizyczne diamentu:

• bezbarwny, przezroczysty, mocno załamuje światło kryształy
• bardzo twarde
• topi się w temperaturze ponad 3500˚C
• przy długotrwałym ogrzewaniu w temperaturze ok. 1000˚ przechodzą w grafit
• są odporne na działanie czynników chemicznych
• oszlifowane diamenty noszą nazwę brylantu 2.) Właściwości chemiczne diamentu: swoja strukturę i piękny połysk oraz twardość zawdzięczają sieci krystalicznej. W strukturze tej każdy atom węgla połączony jest wiązaniami kowalencyjnymi z czterema innymi atomami węgla tworząc czworościan foremny (tetraer). Wiązania te są jednakowe 3.) Zastosowanie diamentu:
• w jubilerstwie
• w technice do szlifowania i polerowania drogich kamieni i ciecia szkła
• w górnictwie jako nasadki wierteł, świdrów Fullereny