Rad jest ciałem stałym. Odkryli go w 1898 roku Maria Curie-Skłodowska i Piotr Curie. Ma srebrnobiały kolor. Jest miękkim metalem. Jego gęstość wynosi 5000 kg/m3. Temperatura topnienia wynosi 700°C (973,15°K) a wrzenia 1737°C (2010,15°K). Masa atomowa to 226 u. Jego symbol to Ra. Nazwa pochodzi od łacińskiego słowa „radius” co znaczy promień. Leży w grupie 2 i w 7 okresie. Posiada 33 izotopy. Występuje naturalnie w rudach uranu. Był używane w terapii nowotworowej i do produkcji farb luminescencyjnych. Obecnie rad nie jest już stosowany, ze względu na dużą radioaktywność, powodującą białaczkę u osób uczestniczących w produkcji soli radu. Liczba masowa radu wynosi 226.025, a liczba atomowa 88. Rad posiada: 88 protonów, 138 neutronów, 88 elektronów, ma 7 powłok i 2 elektrony walencyjne. Jego konfiguracja elektronowa : K2L8M18N32O18P8R2.

Radium is solid. Radium was discovered in 1898 by Maria Curie-Skłodowska and Piotr Curie. He has white silver colour. He’s soft metal. He consistence is 5000 kg/m3. Melting point is equal to 700°C (973,15°K) and boiling point is equel to 1737°C (2010,15°K). Atomic mass is equel to 226 u. His symbol is Ra. The name of radium comes from the Late name „radius” which means „radius”. He is in group number 2 and period number 7. He has 33 isotops. He occurs naturally in uraniom ores. He was used in cancer therapy and for the production of luminescent paint. Currently council is no longer used, due to the high radioactivity that causes leukemiain people involved in the production of radium salts.. His mass number is equel to 226.025, atomic number is equel to 88. Radium has 88 protons, 138 neutronów, 88 electrons, he has 7 shells and 2 valency electrons. His elektron configuration : K2L8M18N32O18P8R2.

Działanie elektrowni atomowej jest podobne do działania elektrowni opalanej węglem. Różnica polega na tym, że w elektrowni atomowej nie spala się w węgla - tak jak w elektrowni opalanej węglem - tylko aby uzyskać ciepło rozsczepia się jądra atomów uranu w reaktorze jądrowym. Z kolei to wytworzone ciepło podgrzewa wodę doprowadzając ją do wrzenia. Woda ta zamienia się w parę w reaktorze lub poza nim. Następnie para ta jest przemieszczana rurami do turbin i naciska jej łopatki wprawiając ją w ruch. Turbina jest połączona z generatorem prądu i przekazuje mu swoją energię ruchu, która jest zamieniana przez generator w energię elektryczną. Później energia elektryczna przekazywana jest do sieci elektrycznej. Poniższy schemat przedstawia krótko działanie elektrowni jądrowej: rozszczepianie jąder  ciepło  para wodna  ruch turbiny  generator  energia elektryczna

Bomba „Fat Man” zawierała ładunek plutonu. Została zrzucona 9 sierpnia 1943 roku na japońskie miasto Nagasaki przez Amerykanów. Miała długość ponad 3m, średnicę 1,5 metra i ważyła 4,5 tony.

„Little Boy” to nazwa bomby atomowej zrzuconej na Hiroszimę 6 sierpnia 1943 roku. Zawierała ona ładunek uranu. Czasem nazywają ją także „Thin Man”. Miała długość 3 metrów, średnicę, w najgrubszym miejscu, 71 cm i ważyła 4035 kg.

Izotopy promieniotwórcze można podzielić na izotopy promieniotwórcze naturalne i sztuczne. Izotopy promieniotwórcze naturalne:

• izotopy wodoru (3H i T, czyli tryt)
• izotop węgla (14C) - wykorzystuje się go do oznaczania wieku znalezisk archeologicznych. Ta metoda nazywana jest datowaniem radiowęglowym. Pod wpływem promieniowania kosmicznego w naszej atmosferze powstaje ten właśnie izotop, który może zostać wbudowany tylko w czasie życia danej istoty. Po śmierci jego ilość może już tylko spadać. Na podstawie jego ilości określa się wiek znaleziska.;
• izotop potasu (40K);
• izotop rubidu (87Rb);
• izotop indu (115In);
• izotop lantanu (138La);
• izotop neodymu (150Nd);
• izotop samaru (152Sm);
• izotop lutetu (176Lu);
• izotop renu (187Re),
• izotop platyny (190Pt),
• izotop polonu (210Po),
• izotop astatu (215At, 218At),
• izotop radonu (222Rn),
• izotop fransu (223Fr),
• izotop radu (226Ra),
• izotop aktynu (227Ac),
• izotop toru (232Th),
• izotop protaktynu (231Pa),
• izotop uranu (235U, 238U) Izotopy promieniotwórcze sztuczne:
• izotop sodu (24Na),
• izotop krzemu (31Si),
• izotop fosforu (32P),
• izotop siarki (35S),
• izotop potasu (42K),
• izotop wapnia (45Ca),
• izotop żelaza (59Fe),
• izotop kobaltu (60Co) - stosowany w medycynie do leczenia nowotworów, do sterylizacji żywności, narzędzi chirurgicznych i lekarstw.
• izotop miedzi (64Cu),
• izotop galu (72Ga),
• izotop arsenu (76As),
• izotop kryptonu (85Kr),
• izotop niobu (94Nb),
• izotop srebra (110Ag),
• izotop indu (116In),
• izotop antymonu (124Sb),
• izotop jodu (131J){ i potasu 40K zaznacz wszystkie) - stosuje się je w diagnostyce medycznej. Dzięki nim uzyskuje się tzw. Warstowe obrazy mózgu i innych organów wewnętrznych. Pozwala to na umiejscowienie nowotworów, tętniaków, zwężania żył, a często eliminowania zabiegów chirurgicznych.
• izotop ksenonu (133Xe),
• izotop cezu (137Cs),
• izotop irydu (192Ir),
• izotop platyny (197Pt),
• izotop złota (198Au),
• izotop talu (204Tl),
• izotop polonu (210Po) - stosowany jest w chemii radiacyjnej jako źródło cząstek, a zmieszany z berylem jest wykorzystywany jako źródło neutronów
• izotop plutonu (238Pu) - wykorzystuję się go do budowy głowic bomb atomowych. Czasami stosowany w elektrowni atomowej jako materiał rozszczepialny. Wykorzystuje się go również jako źródło ciepła.